無機化學知識點匯總
無機化學知識點匯總
無機化學是研究無機化合物的化學，是化學領域的一個重要分支。接下來學習啦小編為你整理了無機化學知識點匯總，一起來看看吧。
無機化學知識點：常見的化學公式
1、原子的相對原子質量的計算公式：
2、溶液中溶質的質量分數(shù)：
3、固體的溶解度：(單位為克)
4、物質的量計算公式(萬能恒等式)：(注意單位)
5、求物質摩爾質量的計算公式：
①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質量：M=ρ×22.4L/mol
?、谟蓺怏w的相對密度求氣體的摩爾質量：M(A)=D×M(B)
?、塾蓡蝹€粒子的質量求摩爾質量：M=NA×ma
④摩爾質量的基本計算公式：
?、莼旌衔锏钠骄栙|量：
(M1、M2......為各成分的摩爾質量，a1、a2為各成分的物質的量分數(shù)，若是氣體，也 可以是體積分數(shù))
6、由溶質的質量分數(shù)換算溶液的物質的量濃度：
7、由溶解度計算飽和溶液中溶質的質量分數(shù)：
8、克拉貝龍方程：PV=nRT PM=ρRT
9、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過程中，溶質的質量保持不變：m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過程中，溶質的物質的量保持不變：c1V1=c2V2
10、化學反應速率的計算公式：(單位：mol/L·s)
11、水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)，常溫下等于1×10-14
12、溶液的PH計算公式：PH=一lgc(H+)(aq)
無機化學知識點：化學的基本守恒關系
1、質量守恒：
①在任何化學反應中，參加反應的各物質的質量之和一定等于生成的各物質的質量總和。
?、谌魏位瘜W反應前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。
2、化合價守恒：
?、偃魏位衔镏?，正負化合價代數(shù)和一定等于0
?、谌魏窝趸€原反應中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。
3、電子守恒：
①任何氧化還原反應中，電子得、失總數(shù)一定相等。
②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數(shù)一定相等)。
4、能量守恒：任何化學反應在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應前后體系的總能量一定相等。
反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量
(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)
5、電荷守恒：
?、偃魏坞娊赓|溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。
?、谌魏坞x子方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。
無機化學知識點：重要的實驗現(xiàn)象
1、燃燒時火焰的顏色：
①火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
?、诨鹧鏋樯n白色的為H2與Cl2;
?、垅c單質及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現(xiàn)象：
①溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;
?、谙蛞蝗芤褐械稳雺A液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;
③與堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
?、墚a生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;
?、菖c堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說明兩者都存在。
⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
?、呒尤霛怃逅砂咨恋淼耐呛斜椒拥娜芤海a物是三溴苯酚。
?、嘤写u紅色沉淀的往往是含醛其的物質與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。
?、峒尤脒^量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4) ;AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
?、饽軌蚝望}溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現(xiàn)象：
?、倥c稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。
?、谂c稀鹽酸或稀硫酸反應生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
③與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。
④與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;
?、蓦娊怆娊赓|溶液時，陽極產生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產生的氣體一般是H2。
4、變色現(xiàn)象：
①Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化;
?、谟隹諝庋杆儆蔁o色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;
?、跢e2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
④酸堿性溶液與指示劑的變化;
?、萜芳t溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。
⑥淀粉遇碘單質變藍。
?、啕u素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
?、嗖伙柡蜔N使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。
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