蘇教版物質的量教案
蘇教版物質的量教案
物質的量是高中化學中一個抽象的概念,也是教學的重點和難點。下面學習啦小編給你分享蘇教版物質的量教案，歡迎閱讀。
蘇教版物質的量教案
【教學目標】
1、了解物質的量及其單位摩爾，懂得阿伏加德羅常數的含義。
2、了解物質的量、物質的微粒數、物質的質量、摩爾質量之間關系，初步學會它們之間的簡單計算。
【教學重點】
物質的量及其單位。
【教學難點】
物質的量與微粒數之間的有關計算。
教學過程
以2H2+O22H2O反應為例說明化學方程式的宏觀和微觀意義。
宏觀：每4g氫氣與32g氧氣生成36g水。
微觀：每2個氫分子與1個氧分子生成2個水分子。
36g水含有多少個水分子?2個水分子是多少克?
要回答上述問題，就需要引入一個新的物理量——物質的量，從而把宏觀可稱量的物質與微觀粒子(原子、分子、離子)建立起聯系。
一、物質的量
1、物質的量：將一定數目的微觀粒子與可稱量物質之間聯系起來的物理量。
符號：n。
(1)物質的量是一個物理量的名稱，它包括4個字，是一個整體，不可分割，不可加減字。
(2)物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“微粒”是指構成物質的“基本單元”，這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子、電子等單一微粒，也可以是這些微粒的特定組合。
每一種物理量都有它相應的單位。例如：質量的單位是“千克”，長度的單位是“米”，那么物質的量的單位是什么呢?
科學上，物質的量用12g碳-12所含的碳原子這個微粒集體作為計數單位，我們稱之為“摩爾”。
2、物質的量的單位--摩爾(mol)
(1)摩爾：是表示物質的量的單位，簡稱：摩，符號：mol。
1mol某種微粒集合體所含的微粒數是阿伏加德羅常數個。
(2)阿伏加德羅常數：0.012kg碳-12所含的碳原子數目。
符號：NA。近似值：6.02×1023mol-1。
判斷下列說法是否正確?
(1)每摩爾物質含有6.02×1023個微粒。
(2)摩爾是七個基本物理量之一。
(3)摩爾是物質的質量單位。
(4)摩爾是物質的數量單位。
(5)1摩爾小麥約含6.02×1023個麥粒。
解析：
(1)錯誤。每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子，近似值為6.02×1023粒子，但不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數。凡是講概念時必須加“約”，計算時可直接用6.02×1023。
(2)錯誤。“物質的量”是七個基本物理量之一，“摩爾”是物質的量的單位，不可將這兩個概念混為一談。
(3)和(4)錯誤。摩爾既不是物質的質量單位，也不是物質的數量單位，它是物質的量的單位。
(5)錯誤。物質的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質。
回答下列問題。
(1)1mol金剛石中含碳原子數____________;
(2)1mol硫酸中含硫酸分子數____________;
(3)2mol鈉離子含鈉離子數_____________;
(4)0.5mol電子含電子數______________;
(5)3.01×1023個CO2的物質的量___________;
(6)N個C的物質的量____________。
解析：(板演,強調規(guī)范)
(1)N(C)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023
(2)N(H2SO4)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023
(3)N(Na+)=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024
(4)N(e-)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023
(5)n(CO2)=3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol
根據第6小題的結論得出物質的量(n)，阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)的關系(請學生推導得出)。
(3)物質的量與微粒數之間的換算
當知道一種物質所含的微粒數目時，可以求出該物質的物質的量是多少，反之，也可根據物質的量，求出該物質含有的微粒數目。
從以上可知nN,NA起橋梁作用,進一步推知1mol任何物質都具有相同的微粒數的結論。
1molC、1molO2、1molH2O、1molH+、1molOH-、1mole-中所含微粒數目約為6.02×1023。
1摩爾氧中含有多少個微粒?(含6.02×1023個微粒。)
有不同意見嗎?(剛才那位同學回答的不妥，因為不知道老師說的是1摩爾氧原子，還是氧分子?)
這位同學問得好。如果不說清楚微粒是分子、原子，還是離子，是沒有辦法回答的。因此在使用物質的量時必須指明微觀粒子的名稱或化學式。通常將微粒的名稱或符號寫在摩名稱或符號的后面。如1摩氧分子即1molO2。
物質的量及單位——摩爾的使用范圍是什么?在使用摩爾這個單位時應注意什么問題?
(4)使用摩爾應注意：
?、僦肝⒂^粒子。
?、谟没瘜W式或物質名稱指明微粒的種類。
計算下列物質的微粒數或物質的量。
(1)0.5mol氫氣中氫分子數;
(2)1molNaCl中氯離子數;
(3)1molH2SO4中氧原子數;
(4)1.204×1024個水分子的物質的量是;
(5)9.03×1023個鐵原子的物質的量。
(3)1molH2SO4中含有多少摩爾H?多少摩爾O?
1個硫酸分子中有2個H原子和4個O原子，當同時擴大阿伏加德羅常數倍之后，有以下關系：H2SO4～2H～4O
124
NA2NA4NA
1mol2mol4mol
可以看出微粒之間的個數之比也就是物質的量之比。所以1mol硫酸中含有2摩爾H和4摩爾O。解此類型題時關鍵在于找出所給微粒與待求微粒之間的關系。
③微粒個數之比等于微粒物質的量之比。
0.5molNa2SO4·10H2O含有____molNa+，____molSO42-，___________個水分子。
1molNa2SO4含有2molNa+，1molSO42-，10mol水分子，所以0.5molNa2SO4含有1molNa+，0.5molSO42-，5mol水分子即5×6.02×1023個水分子。
本節(jié)課學習了下列概念：物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數，應重點掌握(1)物質的量是表示一定數目微粒的集合體的物理量，摩爾是它的單位，1mol的任何微粒的微粒數為阿伏加德羅常數。(2)物質的量和摩爾只適用于微觀粒子。(3)阿伏加德羅常數是0.012kg碳-12中所含的碳原子數目，它有精確值，但一般用近似值，即6.02×1023mol-1，以阿伏加德羅常數為橋梁可以進行物質的量和微粒數之間的換算。
板書設計
一、物質的量
1、物質的量：將一定數目的微觀粒子與可稱量物質之間聯系起來的物理量。
符號：n。
2、摩爾
(1)阿伏加德羅常數：0.012kg碳-12所含的碳原子數目。近似值:6.02×1023，符號：NA。
(2)摩爾：是表示物質的量的單位，簡稱：摩，符號：mol。1mol的任何微粒的微粒數是阿伏加德羅常數。
(3)物質的量(n)，阿伏加德羅常數(NA)與微粒數(N)之間的關系：
(4)使用摩爾應注意：
①指微觀粒子;
?、谟没瘜W式或中文名稱指明微粒的種類;
③微粒個數之比等于微粒物質的量之比。
猜你感興趣的：